Sabendo-se que, na natureza, existem B-10: 20% e B-11: 80%, podemos dizer que a massa do boro que aparece na tabela periódica é:
a) 10,5 u
b) 10 u
c) 10,8 u
d) 11 u
e) 10,2 u
02) Um elemento M apresenta os isótopos 79M e 81M. Sabendo que a massa atômica do elemento M é 79,9 u, determine os percentuais de cada isótopo do elemento M.
03) (FUVEST-SP) O carbono ocorre na natureza como uma mistura de átomos dos quais 98,9% são 12C e 1,10% são 13C.
a) Explique o significado das representações 12C e 13C.
b) Com esses dados, calcule a massa atômica do carbono natural.
Dadas Massas Atômicas: 12C = 12,000; 13C = 13,003
04) (FEI-SP) Se um átomo apresentar a massa de 60 g, a relação entre a massa deste átomo e a massa do átomo de carbono - 12 - valerá:
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
05) (Unifor-CE) Dos seguintes compostos, qual apresenta massa molecular igual a 30?
06) (UFAC) A massa molecular do composto Na2SO4.3H2O é: (Dados: H = 1u; O = 16u; Na = 23u; S = 32u)
a) 10,5 u
b) 10 u
c) 10,8 u
d) 11 u
e) 10,2 u
02) Um elemento M apresenta os isótopos 79M e 81M. Sabendo que a massa atômica do elemento M é 79,9 u, determine os percentuais de cada isótopo do elemento M.
03) (FUVEST-SP) O carbono ocorre na natureza como uma mistura de átomos dos quais 98,9% são 12C e 1,10% são 13C.
a) Explique o significado das representações 12C e 13C.
b) Com esses dados, calcule a massa atômica do carbono natural.
Dadas Massas Atômicas: 12C = 12,000; 13C = 13,003
04) (FEI-SP) Se um átomo apresentar a massa de 60 g, a relação entre a massa deste átomo e a massa do átomo de carbono - 12 - valerá:
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
05) (Unifor-CE) Dos seguintes compostos, qual apresenta massa molecular igual a 30?
a) C2H6.
b) PH3.
c) NH3.
d) NO2.
06) (UFAC) A massa molecular do composto Na2SO4.3H2O é: (Dados: H = 1u; O = 16u; Na = 23u; S = 32u)
a)142u.
b) 196u.
c) 426u
d) 444u.
e) 668u.
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